---

FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:

Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)

1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
celcius og 101.3 kPa(1 atm)

2) Beregn vor mange gram salt der dannes

Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p

R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
T=273+(Temp i celcius)=273+25=298

Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
(gram salt) i det n=m/M

Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
stofmængden , n, på ???????

---

Jan Pedersen wrote:

> FLG OPGAVE ER BLEVET STILLET:
>
> Mg(s) + 2 HCL(aq) -> H2(g) + MgCl2(aq)
>
> 1) Beregn hvor mange liter gas der kan dannes ved processen ved 25 gr.
> celcius og 101.3 kPa(1 atm)
>
> 2) Beregn vor mange gram salt der dannes
>
> Umiddelbart kender jeg en formel der hedder V=n*R*T / p
>
> R=0.0831 (L*bar/mol*K) gaskonstanten
> T=273+(Temp i celcius)=273+25=298
>
> Men hvordan finder jeg stofmængden ?den kræves jo både til at finde V og m
> (gram salt) i det n=m/M
>
> Den molare vægt af saltet er 95.2104...men jeg savner en måde at finde
> stofmængden , n, på ???????

Ja, den finder du ved at afveje mængden af magnesium på din vægt.

Eller spørge din lærer, om der ikke lige mangler en oplysning.