|
|
 | Sukkeropløsning
Fra : Søren |
Dato : 29-10-02 21:06 |
|
Hej NG
Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder temperaturen
så?
Søren
| |
 Claus Rasmussen (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Claus Rasmussen |
Dato : 29-10-02 22:25 |
|
"Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> Hej NG
>
> Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
>
> Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
C12H22O11 (s) -> C12H22O11
som er på 5,85 kJ/mol. Eftersom et mol sukker (sucrose) vejer 342,3 g,
bliver det altså en enthalpiforskel på 17,09 J/g
> Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder temperaturen
> så?
Energiforbruget ved opløsning 600 g findes fra ovenstående og dette diveres
med varmekapaciteten for vandet.
deltaT =(600g*-17,09 J/g) / (4182 J * 0,4 kg) = -6,13 K
/Claus
| |
Claus Rasmussen (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Claus Rasmussen |
Dato : 29-10-02 22:26 |
|
"Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> skrev i en meddelelse
news:apmub0$11n$1@eising.k-net.dk...
>
> "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> > Hej NG
> >
> > Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
> >
> > Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
>
> Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
>
> C12H22O11 (s) -> C12H22O11
Det skulle have været
C12H22O11 (s) -> C12H22O11 (aq)
/Claus
| |
Søren (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Søren |
Dato : 29-10-02 22:35 |
|
"Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
news:apmub0$11n$1@eising.k-net.dk...
>
> "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> > Hej NG
> >
> > Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
> >
> > Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
>
> Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
>
> C12H22O11 (s) -> C12H22O11
>
> som er på 5,85 kJ/mol. Eftersom et mol sukker (sucrose) vejer 342,3 g,
> bliver det altså en enthalpiforskel på 17,09 J/g
>
> > Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder
temperaturen
> > så?
>
> Energiforbruget ved opløsning 600 g findes fra ovenstående og dette
diveres
> med varmekapaciteten for vandet.
>
> deltaT =(600g*-17,09 J/g) / (4182 J * 0,4 kg) = -6,13 K
>
> /Claus
>
>
Mange tak!
Men skal man ikke også medregne varmekapaciteten for sukkeret?
(Eller 60% sukkeropløsning)
Jeg kunne kun måle ca. 4 grader. (I et bægerglas)
Søren
| |
 Claus Rasmussen (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Claus Rasmussen |
Dato : 29-10-02 22:45 |
|
"Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
news:apmv28$29j$1@sunsite.dk...
> "Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
> news:apmub0$11n$1@eising.k-net.dk...
> >
> > "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> > news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> > > Hej NG
> > >
> > > Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
> > >
> > > Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
> >
> > Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
> >
> > C12H22O11 (s) -> C12H22O11
> >
> > som er på 5,85 kJ/mol. Eftersom et mol sukker (sucrose) vejer 342,3 g,
> > bliver det altså en enthalpiforskel på 17,09 J/g
> >
> > > Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder
> temperaturen
> > > så?
> >
> > Energiforbruget ved opløsning 600 g findes fra ovenstående og dette
> diveres
> > med varmekapaciteten for vandet.
> >
> > deltaT =(600g*-17,09 J/g) / (4182 J * 0,4 kg) = -6,13 K
> >
> > /Claus
> >
> >
> Mange tak!
>
> Men skal man ikke også medregne varmekapaciteten for sukkeret?
> (Eller 60% sukkeropløsning)
>
> Jeg kunne kun måle ca. 4 grader. (I et bægerglas)
Du siger noget...så jeg har gravet nogle specifikke varmekapaciteter frem:
Cp(C12H22O11(s)) = 425,51 kJ/mol
Cp(C12H22O11(aq)) = 633,04 kJ/mol
/Claus
| |
Søren (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Søren |
Dato : 29-10-02 22:54 |
|
"Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
news:apmvgn$22g$1@eising.k-net.dk...
>
> "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> news:apmv28$29j$1@sunsite.dk...
> > "Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
> > news:apmub0$11n$1@eising.k-net.dk...
> > >
> > > "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> > > news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> > > > Hej NG
> > > >
> > > > Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
> > > >
> > > > Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
> > >
> > > Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
> > >
> > > C12H22O11 (s) -> C12H22O11
> > >
> > > som er på 5,85 kJ/mol. Eftersom et mol sukker (sucrose) vejer 342,3 g,
> > > bliver det altså en enthalpiforskel på 17,09 J/g
> > >
> > > > Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder
> > temperaturen
> > > > så?
> > >
> > > Energiforbruget ved opløsning 600 g findes fra ovenstående og dette
> > diveres
> > > med varmekapaciteten for vandet.
> > >
> > > deltaT =(600g*-17,09 J/g) / (4182 J * 0,4 kg) = -6,13 K
> > >
> > > /Claus
> > >
> > >
> > Mange tak!
> >
> > Men skal man ikke også medregne varmekapaciteten for sukkeret?
> > (Eller 60% sukkeropløsning)
> >
> > Jeg kunne kun måle ca. 4 grader. (I et bægerglas)
>
> Du siger noget...så jeg har gravet nogle specifikke varmekapaciteter frem:
>
> Cp(C12H22O11(s)) = 425,51 kJ/mol
> Cp(C12H22O11(aq)) = 633,04 kJ/mol
>
> /Claus
>
Så passer det nok bedre...
Forresten... hvor hurtigt kan sukkeret opløses?
(hvis man går ud fra at der er optimal omrøring)
Søren
| |
Claus Rasmussen (29-10-2002)
| Kommentar
Fra : Claus Rasmussen |
Dato : 29-10-02 23:22 |
|
"Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
news:apn05c$7vl$1@sunsite.dk...
> "Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
> news:apmvgn$22g$1@eising.k-net.dk...
> >
> > "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> > news:apmv28$29j$1@sunsite.dk...
> > > "Claus Rasmussen" <claus@EJSPAMsnpp.com> wrote in message
> > > news:apmub0$11n$1@eising.k-net.dk...
> > > >
> > > > "Søren" <madklub@fjernwanadoo.dk> skrev i en meddelelse
> > > > news:apmps5$rrg$1@sunsite.dk...
> > > > > Hej NG
> > > > >
> > > > > Ved I hvor man kan finde sukkers 'opløsningsvarme'?
> > > > >
> > > > > Altså den energi, der skal til for at opløse sukker.
> > > >
> > > > Det du leder efter er enthalpiforskellen for reaktionen
> > > >
> > > > C12H22O11 (s) -> C12H22O11
> > > >
> > > > som er på 5,85 kJ/mol. Eftersom et mol sukker (sucrose) vejer 342,3
g,
> > > > bliver det altså en enthalpiforskel på 17,09 J/g
> > > >
> > > > > Hvis man opløser 600 g sukker i 400 g vand, hvor meget falder
> > > temperaturen
> > > > > så?
> > > >
> > > > Energiforbruget ved opløsning 600 g findes fra ovenstående og dette
> > > diveres
> > > > med varmekapaciteten for vandet.
> > > >
> > > > deltaT =(600g*-17,09 J/g) / (4182 J * 0,4 kg) = -6,13 K
> > > >
> > > > /Claus
> > > >
> > > >
> > > Mange tak!
> > >
> > > Men skal man ikke også medregne varmekapaciteten for sukkeret?
> > > (Eller 60% sukkeropløsning)
> > >
> > > Jeg kunne kun måle ca. 4 grader. (I et bægerglas)
> >
> > Du siger noget...så jeg har gravet nogle specifikke varmekapaciteter
frem:
> >
> > Cp(C12H22O11(s)) = 425,51 kJ/mol
> > Cp(C12H22O11(aq)) = 633,04 kJ/mol
Lige en rettelse: Enheden er i J/(mol*K)
> Forresten... hvor hurtigt kan sukkeret opløses?
> (hvis man går ud fra at der er optimal omrøring)
Det kan jeg desværre ikke lige sige dig.
/Claus
| |
|
|