---

Jeg må med skam meddele at tidligere tiders kemiundervisning på A-niveau i
gymnasiet er sevet ud af hukommelsen ( det er godt 8 år siden jeg sidst har
haft noget med kemi at gøre på den måde )

Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget NaOH,
en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?

/peter

---

Q wrote:

> Jeg må med skam meddele at tidligere tiders kemiundervisning på A-niveau i
> gymnasiet er sevet ud af hukommelsen ( det er godt 8 år siden jeg sidst har
> haft noget med kemi at gøre på den måde )
>
> Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget NaOH,
> en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?

Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
noget, men Na er vist 23 g/mol, O er 16 g/mol og H er 1 g/mol (mere
præcist behøver vi nok ikke vægtene). Det giver totalt 40 g/mol, og det
er da vist rigtig noget - der er da en svag klokke, der ringer.

Så skal du have en 1 N NaOH-opløsning, vil du skulle komme 40 g fast
NaOH i 1 liter vand. Nu skal du jo kun have 0,1 N NaOH-opløsning, så du
kan nøjes med 4 g fast NaOH til 1 liter vand (eller 40 g fast NaOH til
10 liter; eller du kan komme 40 g fast NaOH i 1 liter vand, og ud af
denne opløsninger tager du 1 dl, som du så fortynder op til 1 liter).

---

"Holst" <newsoct05@shelter.dk> skrev i en meddelelse
news:43501c68$0$129$edfadb0f@dread16.news.tele.dk...

> > Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget
NaOH,
> > en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?
>
> Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
> noget, men Na er vist 23 g/mol, O er 16 g/mol og H er 1 g/mol (mere
> præcist behøver vi nok ikke vægtene). Det giver totalt 40 g/mol, og det
> er da vist rigtig noget - der er da en svag klokke, der ringer.
>
> Så skal du have en 1 N NaOH-opløsning, vil du skulle komme 40 g fast
> NaOH i 1 liter vand. Nu skal du jo kun have 0,1 N NaOH-opløsning, så du
> kan nøjes med 4 g fast NaOH til 1 liter vand (eller 40 g fast NaOH til
> 10 liter; eller du kan komme 40 g fast NaOH i 1 liter vand, og ud af
> denne opløsninger tager du 1 dl, som du så fortynder op til 1 liter).

Takker og bukker.. Det viste sig at din forklaring var noget nær den jeg
også havde regnet mig frem til, men af enelleranden grund syntes jeg at
skulle have noget med 6.etellerandettræls*10^-noget med i regnestykket..

4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr ton
vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

/peter

---

Q wrote:

> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Ja, en 0,1 N NaOH-opløsning er en svag opløsning.

---

"Q" <Q@Q.Q> skrev> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til
de 25 kg NaOH pr ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Ja det er så godt 6 gange stærkere, men det smager alligevel ikke godt....
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk

---

"Preben Riis Sørensen" <preben@esenet.dk> skrev i en meddelelse
news:4350333b$0$8776$edfadb0f@dread14.news.tele.dk...
>
> "Q" <Q@Q.Q> skrev> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til
> de 25 kg NaOH pr ton
> > vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads
>
> Ja det er så godt 6 gange stærkere, men det smager alligevel ikke godt....
>

Nix, men det er ret effektivt til at fjerne fedt og mælkerester ( og
procesudstyr bygget i aluminium og hud på hænderne og.....

/peter

---

"Q" <Q@Q.Q> wrote in message
news:tAV3f.70810$Fe7.242086@news000.worldonline.dk...
> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr
> ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Hvad rengører man i sådan noget?

---

Holst fortalte:
>
> Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
> noget, men Na er vist 23 g/mol,

Ja, da er meget godt husket, da man måske umiddelbart ville mene at et
stof som har no 11 i det periodiske system skulle veje 22 g. Og det får
een til at spekulere over hvilke forklaringer der gives på at stoffer med
ulige no foretrækker en eksta neutron.

Mvh
Martin
--
Det blev ikke jugend, men skønvirke

---

Martin Larsen wrote:

>>Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
>>noget, men Na er vist 23 g/mol,
>
> Ja, da er meget godt husket, da man måske umiddelbart ville mene at et
> stof som har no 11 i det periodiske system skulle veje 22 g. Og det får
> een til at spekulere over hvilke forklaringer der gives på at stoffer med
> ulige no foretrækker en eksta neutron.

Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker sikkert
ikke denne ekstra neutron.

---

Holst fortalte:
>
> Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker
> sikkert ikke denne ekstra neutron.

Nej, ikke stabile.

Mvh
Martin
--
That which is not forbidden is required

---

Martin Larsen wrote:

>>Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker
>>sikkert ikke denne ekstra neutron.
>
> Nej, ikke stabile.

Er der virkelig kun én stabil isotop af natrium? Jeg er da ret sikker
på, at der er flere lithiumisotoper, og helt sikker på, at der er flere
kaliumisotoper. Skulle der virkelig kun være én natriumisotop? Du lyder
sikker i din sag, så du har sikkert ret. Mange år siden jeg har
beskæftiget mig med sådant, og isotoper var nu heller ikke det, vi gik
mest op i.