/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
17% alkohol, fryspunkt?
Fra : Klaus G.


Dato : 22-04-05 22:06

Hej.

Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren? Tænker på om den fryser
til is. Det indeholde 17% alkohol. Og er der evt. nogen som har en tabel
over hvornår en væske fryser til is med 5%, 10%, 15%, 20%....90%, 95%, 100%
alkohol? Og hvis nogen skulle være i tvivl så er det vand der er ud over
alkoholen, og ikke et aller andet som ikke kan fryse :)

--
Klaus G. / Seth-Enoch

www.seth-enoch.dk



 
 
Aage Andersen (23-04-2005)
Kommentar
Fra : Aage Andersen


Dato : 23-04-05 07:08


"Klaus G."
>
> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren? Tænker på om den
> fryser
> til is. Det indeholde 17% alkohol. Og er der evt. nogen som har en tabel
> over hvornår en væske fryser til is med 5%, 10%, 15%, 20%....90%, 95%,
> 100%
> alkohol? Og hvis nogen skulle være i tvivl så er det vand der er ud over
> alkoholen, og ikke et aller andet som ikke kan fryse :)

Et saa vigtigt spørgsmaal ville jeg for mit eget vedkommende undersøge
eksperimentelt. Hæld noget af væsken eller det hele i en beholder, der kan
rumme ca. 15 % mere ( for en sikkerheds skyld) end væskens rumfang.
Anbring beholderen i fryseren og vent et døgns tid. Man kan evt. drikke 15 %
af væsken (advarsel, virker berusende!) og saa bruge den originale beholder.
Vi forventer naturligvis en udførlig rapport om dette usædvanlige
eksperiment.

Aage




Kristian Vange (23-04-2005)
Kommentar
Fra : Kristian Vange


Dato : 23-04-05 11:35

Klaus G. wrote:
> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren?

Jeg har selv oplevet, at Jägermeister fryser til is. Mit bud er, at
Bailey også vil gøre det, men det må jo komme an på en prøve...
--
Kristian

Replace 'invalid' with 'dk' to reply



Dennis Pedersen (24-04-2005)
Kommentar
Fra : Dennis Pedersen


Dato : 24-04-05 20:12


"Kristian Vange" <vange@kampsax.dtu.invalid> wrote in message
news:d4d8c3$1ieh$1@gnd.k-net.dk...
> Klaus G. wrote:
> > Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren?
>
> Jeg har selv oplevet, at Jägermeister fryser til is. Mit bud er, at
> Bailey også vil gøre det, men det må jo komme an på en prøve...

Fishermand og Gajol shots fryser ihvertfald ikke (jeg har prøvet det i
praksis ;))


--
/Dennis
Der kun repræsenterer sig selv.



Jonas Kofod (25-04-2005)
Kommentar
Fra : Jonas Kofod


Dato : 25-04-05 14:11

"Dennis Pedersen" <usenetspam@*FJERNDETTE*daydreamer.dk> skrev i en
meddelelse news:426bef71$0$158$edfadb0f@dtext02.news.tele.dk...
>
> "Kristian Vange" <vange@kampsax.dtu.invalid> wrote in message
> news:d4d8c3$1ieh$1@gnd.k-net.dk...
> > Klaus G. wrote:
> > > Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren?
> >
> > Jeg har selv oplevet, at Jägermeister fryser til is. Mit bud er, at
> > Bailey også vil gøre det, men det må jo komme an på en prøve...
>
> Fishermand og Gajol shots fryser ihvertfald ikke (jeg har prøvet det i
> praksis ;))

Begge fryser.



Martin Petersen (28-04-2005)
Kommentar
Fra : Martin Petersen


Dato : 28-04-05 18:25

Dennis Pedersen - usenetspam@*FJERNDETTE*daydreamer.dk
426bef71$0$158$edfadb0f@dtext02.news.tele.dk
skrev følgende:
> "Kristian Vange" <vange@kampsax.dtu.invalid> wrote in message
> news:d4d8c3$1ieh$1@gnd.k-net.dk...
>> Klaus G. wrote:
>>> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren?
>>
>> Jeg har selv oplevet, at Jägermeister fryser til is. Mit bud er, at
>> Bailey også vil gøre det, men det må jo komme an på en prøve...
>
> Fishermand og Gajol shots fryser ihvertfald ikke (jeg har prøvet det i
> praksis ;))

Din fryser er i så fald defekt. Få den byttet. :)

--
Martin Petersen



krisse (24-04-2005)
Kommentar
Fra : krisse


Dato : 24-04-05 21:23

Klaus G. wrote:
> Hej.
>
> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren? Tænker på om den fryser
> til is. Det indeholde 17% alkohol. Og er der evt. nogen som har en tabel
> over hvornår en væske fryser til is med 5%, 10%, 15%, 20%....90%, 95%, 100%
> alkohol? Og hvis nogen skulle være i tvivl så er det vand der er ud over
> alkoholen, og ikke et aller andet som ikke kan fryse :)
>
Kommer jo også an på hvor kold din fryser er og hvilke andre sjove sager
der er i din drik - jeg ville nok også lave en test som før omtalt.
Generelt kan alt spiritus (38%+) godt tåle frysning.


Fandt lige denne da jeg lavede en google; er vidst det du søger, men
beregningerne må du selv lave..

======================================================================
name Patrick C.
status other
age 40s

Question - what is the freezing point of
a water and isopropyl alcohol mixture (40% isopropyl)?
It would be great to have a method
of estimating the freezing point of other concentrations too.
The reason I am asking is my fish
samples are preserved and are not in a heated building. I would like to
know if ambient winter temperatures will be a problem.
----------------------------------------
Patrick,

You can calculate the freezing point of the 40 % isopropyl alcohol/water
solution as follows:

Assume you were to end up with a kilogram (about a litre) of final
solution. This means that 400 grams of the solution would be the alcohol
component and the remainder, 600 grams, would be pure water.

The change in freezing point of the solution is the freezing point
depression constant of water (-1.86 C per mole solute per kilogram
solvent) multiplied by the solution's molality.

The molality of the solution is moles of solute (alcohol) per kilogram of
solvent.

First, calculate the moles of alcohol present: Using a chemical handbook
or atomic masses from the Periodic Table, the molar mass of isopropyl
alcohol (C3H8O) is 60 g/mol.

Four hundred grams of the alcohol would represent 400g / 60 g/mol = 6.67
moles of alcohol.

The 600 g water component represents 0.6 kilograms of solvent.

Thus, the molality of the solution is: (6.67 mol alcohol / 0.6 kg) = 11.11
molal.

As mentioned above, water's freezing point depression constant is -1.86
degrees C per mol of solute per kilogram of solvent. This means that for
every mole of solute dissolved per kilogram of solvent, the freezing point
of water drops by 1.86 C from water's actual freezing point of 0 C (32 F).

Thus, your (40 %) solution would freeze at (11.11)(-1.86) C ==> about -
20.7 C (- 5.2 F).
Is this sufficiently low for conditions inside your unheated building?
Unless the temperature inside falls to less than - 5.2 F, there is little
danger of your specimens freezing.

----------

To do the calculation for other concentrations: Assume you are preparing
1000 grams of solution. Express the % alcohol and water in grams. For
example, a 50:50 solution would contain 500 grams of alcohol and 500 grams
of water.

As outlined above, use the formula mass of the alcohol -- in the case of
isopropyl alcohol it is 60 g/mol -- to calculate the number of moles
present in the mass of alcohol used.

For 500 g alcohol, the moles present are 500 g / 60 g/mol = 8.33 moles.

Calculate the mass of the water component in kilograms -- in this case,
0.5 kg

Solution molality = 8.33 moles alcohol per 0.5 kilogram of (water) solvent
= 16.66 molal

Next, multiply the molality of the solution by -1.86 C to find the drop in
the freezing point. As already determined immediately above, in the case
of 500 g alcohol, the molality is 16.66.

Thus, the solution freezing point is: (16.66)(-1.86C) = - 30.99 C or about
- 24 F.

The above assumes that the alcohol being used is 100 % pure. Actually, it
is not easy to purchase 100 % isopropyl alcohol because what's available
in the drugstore contains water that must be factored into the calculation
of solution molality. Even so, within limits, this procedure can serve as
a guideline.

Regards,
ProfHoff 523
=============================================================
The problem here is that 40% isopropanol in water may not have a simple
melting point. You would have to know the phase diagram of the system. This
is probably in the literature, but I could not find it on the Internet.
Further details: As the 40% solution is cooled to its "melting point"
one of several things could occur: 1. Water freezes to form ice and the
higher concentration of isopropanol in the remaining liquid lowers the
freezing point further, and more water ice forms. At some point either
isopropanol itself, or some solid phase containing both water and
isopropanol begins to form.
2. In principle (although I do not think this route will occur) isopropanol
could freeze out as a solid pure isopropanol, or as a hydrated molecule of
isopropanol.
3. The solution forms a viscous isopropanol / water glass. This would be
"unstable" but the time required to achieve a stable composition of
isopropanol and water is very long because of the high viscosity -- the
molecules cannot move. This can happen if the cooling rate is rapid -- for
example, if you "quench" the solution by immersing it in liquid nitrogen.
If you cannot find the data in the literature, you may just have
to try
the experiment using liquid nitrogen, or a dry ice bath to cool the sample.

Vince Calder
==============================================================

Posted Via Usenet.com Premium Usenet Newsgroup Services
----------------------------------------------------------
** SPEED ** RETENTION ** COMPLETION ** ANONYMITY **
----------------------------------------------------------
http://www.usenet.com

Jonas Kofod (25-04-2005)
Kommentar
Fra : Jonas Kofod


Dato : 25-04-05 14:15

"Klaus G." <klaus_godt@hotmail.com> skrev i en meddelelse
news:bHdae.113984$Vf.4187364@news000.worldonline.dk...
> Hej.
>
> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren? Tænker på om den
fryser
> til is. Det indeholde 17% alkohol. Og er der evt. nogen som har en tabel
> over hvornår en væske fryser til is med 5%, 10%, 15%, 20%....90%, 95%,
100%
> alkohol? Og hvis nogen skulle være i tvivl så er det vand der er ud over
> alkoholen, og ikke et aller andet som ikke kan fryse :)

Opløsningens frysepunkt vil være ekstremt afhængigt af sammensætningen
udover ethanol/vand forholdet. F.eks. fryser mættet saltvand ved under 30
grader Celsius.
Så jeg tror ikke et binært fasediagram vil gøre den store nytte mht at sige
noget pålideligt.



Niels L. Ellegaard (29-04-2005)
Kommentar
Fra : Niels L. Ellegaard


Dato : 29-04-05 05:41

"Klaus G." <klaus_godt@hotmail.com> writes:

> Kan en flaske Baileys holde til at komme i fryseren? Tænker på om den fryser
> til is. Det indeholde 17% alkohol. Og er der evt. nogen som har en tabel
> over hvornår en væske fryser til is med 5%, 10%, 15%, 20%....90%, 95%, 100%
> alkohol?

CRC Handbook of chemistry and physics angiver frysepunktet af en
blanding af ethanol og vand som funktion af ethanolkoncentrationen i
masseprocent (så vidt jeg husker plejer man at angive volumenprocenten
på spiritusflasker)

Masseprocent Frysepunktssænkning
10% 4,47 C
20% 10,92 C
30% 20,47 C
40% 29,26 C
50% 37,67 C
60% 44,93 C

Baileys er ikke en ren blanding af vand og alkohol, så jeg vil gætte
på at Baileys har et endnu lavere frysepunkt end det jeg har opgivet.

Jeg har engang hørt at man kan hæve alkoholprocenten i en øl ved at
putte den i fryseren og si isklumperne fra, men jeg synes ikke helt at
det passer med de tal som jeg har opgivet. (Jeg må indrømme at jeg
ikke kan huske hvor kold en fryser er)

> Og hvis nogen skulle være i tvivl så er det vand der er ud over
> alkoholen, og ikke et aller andet som ikke kan fryse :)

Baileys indeholder en masse flødelignende snask. Jeg er ikke den store
kemiker, men jeg kan forestille mig en ubehagelig reaktion, hvor
snasket ændrer tilstandsform og samler sig i slimede klumper. Jeg ved
ikke om sådan en reaktion er reversibel og jeg ved ikke hvordan den
vil afhænger af temperaturen og af koncentrationen af vand på
væskeform.

Niels

Brian Lund (29-04-2005)
Kommentar
Fra : Brian Lund


Dato : 29-04-05 14:52

> Jeg har engang hørt at man kan hæve alkoholprocenten i en øl ved at
> putte den i fryseren og si isklumperne fra, men jeg synes ikke helt at
> det passer med de tal som jeg har opgivet. (Jeg må indrømme at jeg
> ikke kan huske hvor kold en fryser er)

Den skal være -18 grader eller koldere ;)


Brian



Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408847
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste