/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Trippelpunkt og tryk?
Fra : Michael Vittrup


Dato : 19-05-04 21:20



 
 
Jeppe Stig Nielsen (19-05-2004)
Kommentar
Fra : Jeppe Stig Nielsen


Dato : 19-05-04 22:06

Michael Vittrup wrote:
>
> lige et lille spørgsmål - hvorfor influerer trykket på (eksempelvis) vands
> fryse/trippel/kogepunktstemperatur, set på molekylært niveau?

Der gælder *ikke* at trykket influerer på tripeltemperaturen. Tripel-
punktet er jo netop en bestemt værdi af både tryk og temperatur.

Derimod har du ret i at trykket influerer på frysepunktet og koge-
punktet. Ved et tryk over tripeltrykket eksisterer kogepunktet dog
ikke.

Hermed har jeg dog ikke givet noget svar på hvordan det »ses« på
molekylært niveau.

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)

Michael Vittrup (19-05-2004)
Kommentar
Fra : Michael Vittrup


Dato : 19-05-04 22:22



Jeppe Stig Nielsen (20-05-2004)
Kommentar
Fra : Jeppe Stig Nielsen


Dato : 20-05-04 00:03

Michael Vittrup wrote:
>
> >Hermed har jeg dog ikke givet noget svar på hvordan det »ses« på
> >molekylært niveau.
>
> Joh .. Altså, misforstå mig ret - jeg er bare ude efter en mikroskopisk
> forklaring på en makroskopisk iagtagelse :)

Det er jo lidt svært at beskrive hvad tryk er hvis man kun kigger på
et enkelt molekyle, så dit spørgsmål er nok svært at besvare.

(Man kan forestille sig at det er sværere for et molekyle som sidder
i væskefasen at slippe fri af væskeoverfladen og kommer op i gasfasen
hvis trykket er større(?).)

Ellers forestil dig en bestemt stofmængde der er indespærret i et
konstant volumen. Noget af stoffet vil være på væskeform, og noget af
det vil være på gasform. Temperaturen vil være den samme i væskefasen
som i gasfasen, og trykket vil indstille sig på en bestemt værdi. Da
vil temperaturen være lig med kogepunktet ved den pågældende temperatur.
(Ellers kan der ikke både være en gasfase og en væskerfase.)

Hvis vi nu varmer beholderen (med det konstante volumen) op, så vil det
på molekylært plan betyde at molekylerne får større bevægelsesenergi.
Dette giver også et højere tryk (alle molekylere bevæger sig »vildere«).
Vi får altså højere temperatur og højere tryk. Men der er fortsat både
en væskefase og en gasfase i beholderen. Derfor er temperaturen (der er
blevet højere) lig med kogepunktet (ved dette højere tryk). Heraf ser vi
at større tryk giver højere kogepunkt.

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)

Henning Makholm (20-05-2004)
Kommentar
Fra : Henning Makholm


Dato : 20-05-04 16:34

Scripsit Jeppe Stig Nielsen <mail@jeppesn.dk>

> (Man kan forestille sig at det er sværere for et molekyle som sidder
> i væskefasen at slippe fri af væskeoverfladen og kommer op i gasfasen
> hvis trykket er større(?).)

Det har jeg svært ved at forestille mig. På molekylær skala består
gasfasen jo for det meste af tomrum.

Derimod kan jeg forestille mig at hvis trykket er større, vil der være
flere molekyler fra gasfasen som rammer overfladen og bliver indfanget
af væskefasen.

--
Henning Makholm "We can hope that this serious deficiency will be
remedied in the final version of BibTeX, 1.0, which is
expected to appear when the LaTeX 3.0 development is completed."

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408848
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste