/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Spørgsmål om energi i vand
Fra : Dan Andersen


Dato : 26-03-04 19:19

Hvis man har en 1 liter vand, som man måler til 10 grader om morgenen kl. 6
og som bliver varmet op i løbet af dagen til 25 grader kl. 18.00 - hvorefter
vandet bliver afkølet igen om aften/natten til næste morgen hvor der fx.
bliver målt 6 grader.

Hvormange kJ bliver optaget og hvormange bliver afgivet?
--
Mvh. Dan Andersen



 
 
Jeppe Stig Nielsen (26-03-2004)
Kommentar
Fra : Jeppe Stig Nielsen


Dato : 26-03-04 19:32

Dan Andersen wrote:
>
> Hvis man har en 1 liter vand, som man måler til 10 grader om morgenen kl. 6
> og som bliver varmet op i løbet af dagen til 25 grader kl. 18.00 - hvorefter
> vandet bliver afkølet igen om aften/natten til næste morgen hvor der fx.
> bliver målt 6 grader.
>
> Hvormange kJ bliver optaget og hvormange bliver afgivet?

I jeres bog står der hvad den specifikke varmekapacitet er for vand.
Din ene liter svarer til massen 1 kilogram.

Formlen du skal bruge er Q = m·c·dT eller Q = C·dT hvor Q giver
dig den tilførte varme (og måles i kJ). Her er dT temperaturstigningen,
altså sluttemperaturen minus starttemperaturen. Se eksemplerne i din
bog.

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)

Dan Andersen (26-03-2004)
Kommentar
Fra : Dan Andersen


Dato : 26-03-04 23:25

Jeg er ikke med på, hvad du kalde for "jeres bog" ?

--
Mvh. Dan Andersen
"Jeppe Stig Nielsen" <mail@jeppesn.dk> skrev i en meddelelse
news:4064772F.37B56634@jeppesn.dk...
> Dan Andersen wrote:
> >
> > Hvis man har en 1 liter vand, som man måler til 10 grader om morgenen
kl. 6
> > og som bliver varmet op i løbet af dagen til 25 grader kl. 18.00 -
hvorefter
> > vandet bliver afkølet igen om aften/natten til næste morgen hvor der fx.
> > bliver målt 6 grader.
> >
> > Hvormange kJ bliver optaget og hvormange bliver afgivet?
>
> I jeres bog står der hvad den specifikke varmekapacitet er for vand.
> Din ene liter svarer til massen 1 kilogram.
>
> Formlen du skal bruge er Q = m·c·dT eller Q = C·dT hvor Q giver
> dig den tilførte varme (og måles i kJ). Her er dT temperaturstigningen,
> altså sluttemperaturen minus starttemperaturen. Se eksemplerne i din
> bog.
>
> --
> Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «
>
> "Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
> hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)



Jeppe Stig Nielsen (27-03-2004)
Kommentar
Fra : Jeppe Stig Nielsen


Dato : 27-03-04 00:45

Dan Andersen wrote:
>
> Jeg er ikke med på, hvad du kalde for "jeres bog" ?

Jeg troede du havde en skolebog om emnet?

Ellers er svaret at vands varmekapacitet er 4,18 kJ/(kg·°C). Hvis man
derfor har 1 kg vand (svarende til 1 L), så skal man bruge en energi på
4,18 kJ for hver grad man vil hæve vandets temperatur.

Falder temperaturen, afgives der en lige så stor energimængde.

--
Jeppe Stig Nielsen <URL:http://jeppesn.dk/>. «

"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408849
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste