/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
IS
Fra : Anders


Dato : 07-11-03 22:09

Hey!
Hvordan kan det egentlig være at vands densitet falder når man fryser det?
Er det ikke lige omvendt for andre stoffer?

...Anders



 
 
N. Foldager (08-11-2003)
Kommentar
Fra : N. Foldager


Dato : 08-11-03 09:20

Anders:

>Hvordan kan det egentlig være at vands densitet falder når man fryser det?

Vandmolekyler er "dipoler". Dvs. molekyler, hvor elektronerne er
forskudt således, at molekylet overordnet set er lidt mere negativt i
den ene ende og dermed lidt mere positivt i den anden ende.

Positive ender tiltrækker negative ender, og derfor vil
vandmolekylerne gerne hænge sammen. Disse egenskaber er meget vigtige
for vands egenskaber, såsom opløsningsevne, fryse- og kogepunkt. Hvis
vand ikke var en dipol, havde vi ikke flydende vand på Jorden.

Ved temperaturer over frysepunktet er molekylerne urolige nok til, at
de ikke sidder ordentligt sammen ende-mod-ende. De ligger også, noget
af tiden, inde mellem hinanden.

Når temperaturen sænkes, falder molekylerne til ro. Og når det fryser
sætter de sig i en krystalstruktur, hvor positive og negative ender
sidder sammen. De kommer derved til at sidde som små broer. Denne
struktur er mere åben og fylder de berømte 10% mere, end når
molekylerne vælter rundt mellem hinanden.

>Er det ikke lige omvendt for andre stoffer?

Ofte, jo. Men det afhænger altså helt af molekylernes struktur og
elektriske fordeling.

Venlig hilsen

Niels Foldager

Anders Lund (08-11-2003)
Kommentar
Fra : Anders Lund


Dato : 08-11-03 20:51

"N. Foldager" <nfoldager@hotmail.com> skrev i en meddelelse
news:kf8pqvcf94nt9ait16hp4cbojaevf51leo@4ax.com...

> Når temperaturen sænkes, falder molekylerne til ro. Og når det fryser
> sætter de sig i en krystalstruktur, hvor positive og negative ender
> sidder sammen. De kommer derved til at sidde som små broer. Denne
> struktur er mere åben og fylder de berømte 10% mere, end når
> molekylerne vælter rundt mellem hinanden.

Skyldes det ikke også at is' struktur på et makroskopisk niveau indeholder
en del luft?

--
Mvh
Anders Lund
Anders@GEDzaim.dk
Fjern geden fra min email adresse



Bertel Lund Hansen (08-11-2003)
Kommentar
Fra : Bertel Lund Hansen


Dato : 08-11-03 21:22

Anders Lund skrev:

>Skyldes det ikke også at is' struktur på et makroskopisk niveau indeholder
>en del luft?

Nej. Når man producerer luftfri is, er den de 10 % lettere som
Niels Foldager skrev. Hvis der er luftbobler i, virker den blot
endnu lettere.

--
Bertel
http://bertel.lundhansen.dk/   FIDUSO: http://fiduso.dk/

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408849
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste