"Christian Kruse" skrev:
> Hej i gruppen,
>
> Jeg sidder med den indledende databehandling til en kemirapport,
> hvor det for en 1.g'er som mig giver lidt mindre mening end godt er.
>
> Emnet er Mohr-titrering, og for at kunne udvikle rapporten skal man
> være bekendt med procentindhold. I øvelsesvejledning angives det
> gennemsnitlige chloridionindhold i havene som 2 g L^-1, hvilket skal svare
> til 3,5% hvis man omregner det til NaCl. Mit spørgsmål er så hvordan
> dette fås? Det virker umiddelbart ikke særlig logisk for mig...
>
> Mvh Christian Kruse.
Hej Christian,
Det er formentlig masseprocent.
[Cl-] = 2 g/L
Udregn stofmængden af chloridioner:
n(Cl-) = m/M = 2g/35,45g/mol = 0,056 mol
Na+ + Cl- -> NaCl
Dvs 1:1 så: n(Cl-) = n(Na+)
Udregn massen af natrium:
m(Na+) = n*M = 0,056mol*23,00g/mol = 1,288g
Det betyder at: [Na+] = 1,288g/L
Ialt:
[NaCl] = [Na+] + [Cl-] = 1,3g/L + 2g/L = 3,3g/L
Så jeg får godt nok 3,3g/L / 1000g/L = 3,3 %o (promille)
--
Mvh. Leon
Mail: email@stratleonjessen.dk Fjern 'spaden'.
web:
www.leonjessen.dk