Morten wrote:
>
> Hej.
> Jeg har et lille problem angående afgivelser af koncentration af
> opløsninger.
> På de brintoverilte flasker man kan købe hos f.esk. Matas er koncentrationen
> angivet i vol.% (f.eks. 40 vol.%), men hvordan omregner man dette til masse
> %?
> Mit problem er nemlig, at jeg skal have tilsat x g brintoverilte til
> opløsning.
>
> Jeg ved, at massefylden af 100% ren H2O2 er ca. 1.43 g/cm3. Sådan som jeg
> har forstået det, betyder 40 vol.%, at der i 100 ml. H2O2-opløsning i 40 ml
> ren H2O2 (atlså 40 ml. H2O2 og 60 ml. vand).
Pas på her.
40 vol.% betyder ganske rigtigt at der er 40 mL ren H2O2 i 100 mL af
opløsningen. Men dette kan godt være 40 mL H2O2 plus lidt *mere* end
60 mL vand, fordi når man blander vandet og peroxidet vil blandingens
rumfang være lidt mindre end summen af rumfangene af de to væsker som
man blander!
> Hvis dette er rigtig forstået,
> mener jeg at der i 100 ml. 40 vol.% H2O2 må være : 40*1,43 g/cm3 = 57,2 g
> brintoverilte.
Dette er under alle omstændigheder rigtigt. 57,2 g H2O2 er der.
(Hvis din værdi på 1,43 g/cm³ da er rigtig. Min tabel siges at
tallet er 1,407 g/cm³.)
> Dette skulle så være opløsningens masse pct.
Næh, det skulle det vel ikke. Spørgsmålet er jo hvad vandet vejer.
*Hvis* der rent faktisk er 60 mL vand, så vejer det 60,0 g.
Så er den samlede masse 57,2 g + 60,0 g = 117,2 g.
Derfor skulle masseprocententen være 57,2/117,2 = 48,8%
Imidlertid er der som jeg var inde på, *mere* end 60 g vand i de 100 mL
af blandingen. Derfor er den virkelige masseprocent *mindre* end de
48,8.
Hvad den sande masseprocent er, kan være svært at regne ud, for det
kræver at man har kendskab til hvor meget rumfanget mindskes når man
blander vand og H2O2 i forskellige forhold.
Summa summarum: Du bliver nok nødt til at slå op i en tabel for at
finde ud af hvad 40 vol.% svarer til i masse-%.
--
Jeppe Stig Nielsen <URL:
http://jeppesn.dk/>. «
"Je n'ai pas eu besoin de cette hypothèse (I had no need of that
hypothesis)" --- Laplace (1749-1827)